25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
| 序号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| 溶液 |
NaCl |
CH3COONH4 |
NaClO |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
| pH |
7.0 |
7.0 |
10.3 |
8.3 |
11.6 |
A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)="0.1" mol/L
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
| A．NH4+ + SO42－ + Ba2+ +OH－→ BaSO4↓+ NH3·H2O |
| B．2Al3+ + 3SO42－ +3Ba2+ +6OH－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ |
| C．Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－→2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O |
| D．NH4++Al3+ +2SO42－ +2Ba2+ +4OH－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O |
青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是
| A．青蒿素分子式为C15H22O5 |
| B．青蒿素不能与NaOH溶液反应 |
| C．反应②原子利用率为100％ |
| D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠 |
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
| A．5:4 | B．4:5 | C．5:12 | D．12:5 |
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是
| A．b、c两点溶液的导电能力相同 |
| B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b |
| C．c点溶液中c (H+) = c (OH－) + c (CH3COOH) |
| D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc |