在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）          。
A．增大N₂O₄的起始浓度       B．升高温度
C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

科目 化学   题型 填空题   难度 中等

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响