已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m1 g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 ▲ 中（填序号）冷却。
(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?
根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：
（1）尿素的相对分子质量
（2）尿素中各元素的质量比
（3）尿素中氮元素的质量分数（精确到0.1%）
（4）15kg尿素中氮元素的质量
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后 向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
把干燥的KClO3固体15g与5gMnO2混合均匀，装入大试管中，加热制氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量得剩余固体的质量为15.2g。试计算：（1）反应后生成多少克氧气？
（2）反应后剩余固体中含有哪些物质？各多少克？
钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等的含钙药物来补充，人称“补钙”。 葡萄糖酸钙的化学式是Ca(C6H11O7)2，完成下列相关计算（要有计算过程）
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是多少？
（2）葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是多少？
（3）葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的原子个数比是多少？
（4）某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素的质量是多少？
为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3），
（1）“加碘食盐”为人体补充的是___________________（填“碘元素”或“碘单质”）
（2）计算碘酸钾的相对分子质量为____________________
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是____________________（计算结果保留到0.1%）
（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的是碘元素是________ （计算结果保留到0.1 mg）。