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题文

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2 + 2Ca(OH)2      CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白需要氯气的质量至少为多少?

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 物质组成的综合计算
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粮食安全是国家安全的重要基础,化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 C O N H 2 2 】是常用的氮肥之一,可促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。已知: 2 N H 3 + C O 2 C O N H 2 2 + H 2 O

(1)尿素中氮元素的质量分数为_____(结果精确到 0 . 1 % )。

2)巴中某农业合作社需要 12 吨尿素,请计算合成这些尿素需要 C O 2 的质量是多少吨。(写出计算过程)

已知某种钾肥是 K 2 C O 3 K C l 的混合物,为测定二者的质量比,在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品,加入适量水,完全溶解后,再向其中加入 C a C l 2 溶液至恰好完全反应,得到 200 g 溶质质量分数为 14 . 9 % K C l 溶液,并生成 10 g 白色沉淀。

请计算:

(1)该钾肥样品中钾元素的质量。

2)该钾肥样品中 K 2 C O 3 K C l 的质量比(用最简整数比表示)。

小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,在烧杯里放入一定质量的大理石,然后分次加入该稀盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。

加稀盐酸的次数

第一次

第二次

加稀盐酸的质量/g

25

25

生成二氧化碳的质量/g

2.2

1.1

(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是    g。

(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。

北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸( C 3 H 6 O 3 )为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算:

(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为    

(2)乳酸中碳元素的质量分数为    

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如表格。

稀盐酸的质量

充分反应后剩固体的质量

第一次加入20g

8g

第二次加入20g

6g

第三次加入20g

4g

第四次加入20g

2g

第五次加入20g

2g

请计算;

(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是   

(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。

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