漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为:2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白需要氯气的质量至少为多少?
粮食安全是国家安全的重要基础,化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【
】是常用的氮肥之一,可促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量。已知:
(1)尿素中氮元素的质量分数为_____(结果精确到 )。
(2)巴中某农业合作社需要 吨尿素,请计算合成这些尿素需要 的质量是多少吨。(写出计算过程)
已知某种钾肥是 和 的混合物,为测定二者的质量比,在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品,加入适量水,完全溶解后,再向其中加入 溶液至恰好完全反应,得到 溶质质量分数为 的 溶液,并生成 白色沉淀。
请计算:
(1)该钾肥样品中钾元素的质量。
(2)该钾肥样品中 与 的质量比(用最简整数比表示)。
小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数,在烧杯里放入一定质量的大理石,然后分次加入该稀盐酸,充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
加稀盐酸的次数 |
第一次 |
第二次 |
加稀盐酸的质量/g |
25 |
25 |
生成二氧化碳的质量/g |
2.2 |
1.1 |
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸( )为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算:
(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(2)乳酸中碳元素的质量分数为 。
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 |
充分反应后剩固体的质量 |
第一次加入20g |
8g |
第二次加入20g |
6g |
第三次加入20g |
4g |
第四次加入20g |
2g |
第五次加入20g |
2g |
请计算;
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。