下列叙述正确的是
| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl） |
| B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度 |
| C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－） |
化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)＋H2(g)＝ NH3(l)ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝ 2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1 |
| C．N2(g)＋3H2(g)＝ 2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1 |
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为
| A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1 |
| B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1 |
| C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1 |
| D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1 |
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是
| A．硫酸铜固体 | B．水 | C．醋酸钾溶液 | D．氯化钠溶液 |
对于反应方向的判断，下列不正确的是
| A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| C．ΔH＜0，ΔS＜0，低温下反应自发进行 |
| D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行 |
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是
①生成42.0 L N2(标准状况)
②有0.250 mol KNO3被氧化
③转移电子的物质的量为1.25 mol
④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |