下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。
已知：
① 反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;
（4）推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
| ⅠA |
ⅧA |
||||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑧ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑨ |
|||||
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑤的名称是______，元素⑤在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________(写氢化物的化学式)。
（3） ⑦、⑨ 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___________________(写化学式)。
电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
（1） 电池的正极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)。
（2） 放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________（填变小、变大、不变）。
（3） 当转移4mol电子时，负极质量减轻______________________克。
（4） 电池总方程式______________________。
从植物枝叶中提取的精油中通常含有
—CH =CH－CHO，俗名肉桂醛，其用途广泛，可用于食品保鲜剂、增香剂，还是重要的医药原料之一。现以肉桂醛为原料，有如下合成路线（A－G均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
已知：
回答下列问题：
（1）已知：醛基能被溴水氧化为羧基。欲检验
—CH=CH－ CHO侧链中的
，应选用的试剂是（填编号）。
| A．溴水 | B．酸性KMnO4溶液 | C．溴的CC14溶液 | D．银氨溶液 |
（2）肉桂醛的分子式为 ，A的结构式为 ，B分子在核磁共振氢谱中有组峰，B→C的反应类型是。
（3）写出下列变化的化学方程式
①E→F。
②C+D→G 。
（4）D的同分异构体有很多，其中一种结构满足下列条件：①苯环上的一氯代物只有两种；②含有碳碳双键；③1 mol该物质在碱性条件下发生水解时消耗2mol NaOH。则该物质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为。
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：
I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
| Fe3+ |
2．7 |
3．7 |
| Y3+ |
6．0 |
8．2 |
Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、（填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：：必要的实验操作应是。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；继续加氨
水调节pH =b发生反应的离子方程式为，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是。
（4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式。
碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
（1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s) +O2(g) =2CO(g)△H=。
（2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H，一定
条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<O
测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3．H2O |
| 电离平衡常数（ 25℃） |
Ka1 = 4．30 × 10一7 Ka2= 5．61× 10一11 |
Kb = 1．77× 10一5 |
现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：
水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，
第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。
①判断该溶液呈（填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是。
A．
B．
C．
D．
（4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：
通入CO的管口是（填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：。