下列离子方程式表达正确的是
| A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+ |
| B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
| C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+ |
在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 
xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
| A．只能为2 | B．只有为3 | C．无法确定 | D．可能是2，也可能是3. |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) 
２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是
| A．1.6 mol | B．2.8 mol | C．2.4 mol | D．1.2 mol |
某反应：A
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进
行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
| A．△H＜0、△S＜0 | B．△H＞0、△S＜0 |
C．△H＜ 0、△S＞0 |
D．△H＞０、△S＞0 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
下图曲线a表示放热反应：X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |