下列离子方程式表达正确的是
| A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+ |
| B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
| C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+ |
常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )
| A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 |
| B．将两溶液等体积混合，则c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl﹣) c(OH﹣) |
| C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n |
| D．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是( )
化学式电离常数(25℃)
CH3COOH K1=1.7×10﹣5
HclO K1=3.0×10﹣8
H2CO3 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
| A．如表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣ |
| B．pH=3的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣ |
| C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣ |
| D．c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣ |
下列有关说法正确的是 ( )
| A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B．反应A(g) 2B(g)；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则该反应的△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1。 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 |
| D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 |
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)+D(s) △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n(A)/mol |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν(C) ="0.02" mol·L-1·min-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．II表示的是滴定醋酸的曲线 |
| B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—) |
| C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml |
| D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH—)-2 c(H＋ )= c(CH3COO—)- c(CH3COOH) |