高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol－1
则a = kJ mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不
变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe2O3 |
CO |
Fe |
CO2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
2.0 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
| A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱 |
| B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同 |
| C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱 |
| D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2 |
铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。
（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
iv．电解熔融Al2O3生成Al。
铝土矿粉粹的目的是 ，试剂A的化学式是 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 。
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。
ii．下列有关该工艺的说法正确的是 。
| A．该过程中，能量的转化形式只有两种 |
| B．铝镓合金可以循环使用 |
| C．铝镓合金的熔点比金属铝低 |
| D．该工艺可利用太阳能分解水 |
氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为_________。
（2）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)=_______________。
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为_______________。
某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基______个。
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为________________。
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式____________________。
（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银______克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式___________________。
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子。试写出F的结构简式_____________________（只写出一种即可）。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为_____________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。
（3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。