用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 
2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
| A．d极为阴极 |
| B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 |
| C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) |
| D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
下列关于氯的说法正确的是
| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 |
| C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集 |
| D．1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数） |
下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
| A．温度相同、体积相同的O2和N2 | B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| C．体积相同、密度不等的CO和C2H4 | D．压强相同、体积相同的O2和H2 |
可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
| A．120mL | B．60 mL | C．40 mL | D．30 mL |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) |
| B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％ |
| C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 |
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) |