(6分) 现有A、B、C、D、E、F、G六种物质，已知，A、B、C、D是气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。E为常见的金属单质，其与D的水溶液发生反应产生A和F，F中通入B气体可以得到G
（1）D、F的化学式分别为：
D______________________ F_____________________
(2) C的电子式为 。
(3) B与F生成G的离子方程式为________________________________
(4) C与澄清石灰水反应的离子方程式为 。
（5）实验室用KSCN检验G中阳离子，现象是________________________
已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（250C时AgCl,Ag2S的溶解度分别为1.5 ×10-4 g, 1.3 × 10-16g)
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是。
| A．增大的CO浓度 | B．增大的H2O(g)浓度 | C．使用催化剂 | D．降低温度 |
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO3+ 6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑ + 3 H2O
(1)该反应中的氧化剂是___________。
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。
(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液. 正确选择是（填试剂号数）.
有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
(1)该溶液中一定存在______________，一定不存在________________。
(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为。
(3) 写出图中a b变化过程的离子方程式。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
。
（3）现有以下物质：①NaCl晶体②熔融的KNO3③氨水④铝⑤Cl2⑥酒精(C2H5OH)
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是。
（4）SiO2广泛存在自然界中
，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式