下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[ ]
| A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1 |
| C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1 |
| D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1 |
工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是
| A．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 |
| B．达到平衡时，SO2、SO3的物质的量浓度相等 |
| C．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 |
| D．适当提高O2的浓度，可以提高SO2的转化率 |
光照下，将等物质的量的甲烷、氯气充分反应，得到的产物中最多的是
| A．CH3Cl | B．CH2Cl2 | C．CCl4 | D．HCl |
在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到
| A．耐高温材料 | B．新型农药材料 | C．半导体材料 | D．新型催化剂材料 |
以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B. v(B)="0.6" mol•L-1•s-1
C. v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D. v(D)="0.45" mol•L-1•s-1
下列关于能量变化的说法中错误的是
| A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 |
| B．燃煤发电是直接把化学能转化为电能 |
| C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 |
| D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律 |