甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率[ ]
| A．甲快 | B．乙快 | C．相等 | D．无法确定 |
氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2(g)＋
O2(g) = H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是
| A．C6H12O6 | B．CH4 | C．H2 | D．CO |
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221 kJ／mol
101KPa ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
| A．0.2Q | B．0.1Q |
| C．5Q | D．10Q |
已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H =－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是
| A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 |
分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
| A．2A+B = 2C △H<0 |
| B．2C(g) = 2A(g)+B(g) △H<0 |
| C．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H>0 |
| D．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H<0 |