已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是
| A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ |
| B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI |
| C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O |
| D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2 |
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A）＝0.5 mol/(L·s） B．v(B）＝ 0.3 mol/(L·s）
C．v(C）＝0.8 mol/(L·s） D．v(D）＝1 mol/(L·s）
室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s）= CuSO4(s）+5H2O(l）， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
| A．△H2＞△H3 | B．△H1＞△H3 |
| C．△H1 =△H2+△H3 | D．△H1+△H2＞△H3 |
已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是
| A．431 KJ/mol | B．946 KJ/mol | C．649 KJ/mol | D．869 KJ/mol |
已知2H2(g）＋O2(g） =2H2O(l）ΔH＝－569.6kJ/mol,
2H2O(g）=2H2(g）＋O2(g） ΔH＝＋482.1 kJ/mol．
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
| A．2.43 kJ | B．4.86 kJ | C．43.8 kJ | D．87.5 kJ |
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s）＋O2(g）=CO2(g）△H1 C(s）＋1/2O2(g）=CO(g）△H2
②S(s）＋O2(g）=SO2(g）△H1 S(g）＋O2(g）=SO2(g）△H2
③H2(g）＋1/2O2(g）=H2O(l）△H1 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）△H2
④CaCO3(s）=CaO(s）＋CO2(g）△H1 CaO(s）＋H2O(l）=Ca(OH）2(s）△H2
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |