下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）
| A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2； 则△H1＜△H2 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol |
| D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．③④ |
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
水的电离过程为H2O 
H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是
| A．[H+]随温度的升高而降低 | B．水的电离过程是吸热的 |
| C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 | D．在35℃时，[H+] > [OH─] |
要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸
| A．①③⑤ | B．②④⑤ | C．②③ | D．③④⑤ |
下列事实能说明HNO2是弱电解质的是
| A．NaNO2溶液的pH大于7 | B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 |
| C．HNO2溶液不与硫酸钠反应 | D．HNO2易分解产生NO、NO2 |