工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气 m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。
（2）若生成的醋酸溶解在
生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且
，需补充水y吨，则y与x的关系式为 （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝ 。
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中
和
的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
（3）平衡时N2的转化率。
实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气。
（1）要制取3.36L（标准状况）气体，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同学用向下排空气法收集氢气，测得所收集气体密度是纯氢气密度的1.2倍。求该气体中氢气所占的体积分数（设空气的平均相对分子质量为29）。
今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) |
氯化钠质量(g) |
|
| ① |
2.40 |
3.51 |
| ② |
2.32 |
2.34 |
| ③ |
3.48 |
3.51 |
上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。