在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
| A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．反应的氧化产物只有氧气 |
| C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1mol |
| D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 |
某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
| A．用托盘天平称量8.75g食盐 |
| B．用500ml的容量瓶配制480ml溶液 |
| C．用10ml量筒量取6.46ml盐酸 |
| D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5 |
要从食盐水溶液中分离得到食盐固体应采用的实验操作是（ ）
| A．过滤 | B．蒸馏 | C．蒸发 | D．分液 |
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一
。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期，族。
（2）步骤④的离子方程式：。
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后
得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：。
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、
、Cl－、Mg2+、Ba2+、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，
经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是
| A．K+一定存在 |
| B．50mL溶液中含0.01mol |
| C．Cl－可能存在 |
| D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |