用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
| D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目均为1.5NA |
21．实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO2转化率最接近于
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
20．反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
| A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | B．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 |
| C．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
19．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P="O" c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：
| A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
| B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 |
| C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 |
| D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 |
18．下列热化学方程式及说法正确的是
| A．CH4（g）+ 2O2 (g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ |
| B．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/mol |
| C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H="+242" kJ·mol－1 |
| D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值 |
17．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) ==H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 |