下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．钠和水反应 Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ |
| B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 H＋＋OH－＝H2O |
| C．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－ |
| D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 |
| D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 |
下列叙述正确的是（）
| A．1 mol H2O的质量为18g/mol | B．CH4的摩尔质量为16g |
| C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
下列说法正确的是( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质
⑥相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
| A．②③⑥ | B．①④⑦ | C．③⑥ | D．④⑦ |
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
| A．在该温度下平衡常数K＝1 |
| B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% |
| D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
下列电离方程式错误的是( )
A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－ |
| B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－ |
| C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SO |
| D．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ |