在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25 |
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0 |
C.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
D.800℃下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7% |
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O====HBr+HIO,则下列关于溴化碘的叙述中不正确的是
A.固态的溴化碘是分子晶体 |
B.在许多反应中溴化碘是强氧化剂 |
C.溴化碘跟水反应时,既是氧化剂,又是还原剂 |
D.溴化碘与NaOH反应时,生成NaBr、NaIO和H2O |
下图中 4种装置①盛 100mLCuSO4,②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4,③盛200mL ZnCl2,④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002 mol电子,此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积变化)
A.④②③①
B.④③①②
C.④③②①
D.④①③②
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某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时,用①加硅酸胶体,②加Al(OH)3胶体,③加Al2(SO4)3溶液,④加硫化钾胶体,⑤加蒸馏水等5种方法,其中能观察到凝聚现象的是
A.①②③ |
B.①③④ |
C.②④⑤ |
D.③④⑤ |
把一块锌放在100mL pH值为1的盐酸中,经2min后pH值变为2,则H2产生速度是
A.0.5 mol/(L·min) |
B.0.0225 mol/(L·min) |
C.0.0045mol/(L·min) |
D.0.00225mol/(L·min) |
R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的
A.若它能形成①时,则不可能形成②,④ |
B.若它能形成②时,则还可以形成③,④ |
C.若它能形成①时,则不可能形成④ |
D.若它能形成②时,则可以形成① |