一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的PH值范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3~4 |
对含等物质的量CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出
常温下,向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
| A.当溶液的pH=7时:c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) |
| B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时:c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+) |
| C.当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时:c(Na+) >c(OH-) >c(CH3COO-) > c(H+) |
| D.滴定过程中可能有:c(CH3COOH) >c(H+) >c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) |
常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是(假设电解过程中溶液体积不变)
| A.电解过程中有0.02mol电子转移 |
| B.阳极产物只有氯气 |
| C.在标准状况下,阳极产生的气体体积为0.448L |
| D.电解后溶液的pH =12 |
X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素,其中X单质是一种重要的半导体材料, X、Y、Z同周期,且原子序数依次增大,Y、W同主族,离子半径Y2->W2-。
下列说法正确的是:
| A.X的非金属性比Y的强 |
| B.X和W组成的化合物化学性质活泼,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应 |
| C.Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定 |
| D.某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色,原溶液中一定含有I- |
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6、¯2 |
+1 |
¯2 |
下列叙述不正确的是
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半
径最大的
一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s) + CO2(g)
2CO(g) ,
不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A.v(CO2)= v(CO) |
| B.容器中总压强不变 |
| C.容器中混合气体的密度不变 |
| D.容器中CO的体积分数不变 |