将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是。
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是，该实验说明的问题是。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。
已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
（1）C的化学式是。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E。
②E→D。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是。
（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3试剂：
②（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4 NaCl试剂：
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理
| 编号 |
物质 |
离子方程式 |
| ① |
NaHCO3（Na2CO3） |
|
| ②[ |
SiO2（CaCO3） |
|
| ③ |
Fe2O3（Al2O3） |
|
| ④ |
FeCl2（FeCl3） |
写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳：
（2）二氧化硫与氧气：
（3）铜与浓硫酸：（标出电子转移的方向和数目）