向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度为T)，发生下列反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
（1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为 。
（2）x＝ 。
（3）下列说法正确的是（ ）
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c(A)减小，平衡正向移动，v(正)、v(逆)减小
2001年7月，有五只被人废弃的装金属钠的铁桶漂浮在珠江上，其中两只发生了剧烈爆炸，当时爆炸产生的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，飘到附近后沉降下来，一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火。另外的三只被有关部门成功打捞。
（1）写出残渣遇水反应的主要化学方程式。
（2）如果你是现场工作人员，你能否用所学化学知识分析，这三只桶打捞上船后应采取什么应急处理措施？
（1）Na
CO
固体中混有少量NaHCO固体，除去的方法是_______，化学方程式为___________________。
（2）NaHCO溶液中混有少量NaCO，除去的方法是___________，反应的离子方程式为__________________________________。
（3）NaOH溶液中混有少量NaCO，除去的方法是____________，反应的离子方程式为_________________________________。
（4）CO中混有少量的SO，除去的方法是______________________，反应的化学方程式为_______________________________。
下图中A至F是化合物，G是单质，它们之间有如下转化关系：
写出A、B、E、F的化学式。
A____________，B____________，E____________，F____________。
实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验室可供选择的试剂有：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%盐酸 ③40%硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石 ⑥K2CO3固体 ⑦Cu2(OH)2CO3粉末
实验室现有如下仪器：铁架台，试管，量筒，烧杯，胶头滴管，单孔橡皮塞，玻璃导管，分液漏斗。
下表所列为有关物质在常温时的溶解度（g/100 g水）：
| Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
Na2SO4 |
NaHSO4 |
NaOH |
| 15.9 |
8.40 |
35.8 |
35.5 |
20.0 |
40.0 |
(1)本实验应选用的仪器，除试管、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管外，还应有_____________。
（2）为了制取Na2CO3溶液，应选用合理的药品，除①外，还需要：___________________。
（3）为了制得只含Na2CO3溶质的溶液，请你设计一个实验方案（仪器安装不必叙述）_______________________________________________________________________________。
（4）根据给出的溶解度数据和上述实验方案，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH溶质的质量分数的最大值是________________________________________。
1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在__________条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在__________条件继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。