已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，则下列说法不正确的是
| A．CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 |
| B．NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 |
| C．②溶液中，c(H+)<c(OH-) |
| D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)+Q(s)△H >0，下列叙述正确的是：
| A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡 |
| B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4 |
| C．达到平衡后，反应速率2V正(Y)="3" V逆(Z) |
| D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动 |
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
| B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
| C．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 |
| D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 |
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
| 0 |
2 |
1 |
| 5 |
1.2 |
|
| 10 |
0.4 |
|
| 15 |
0.8 |
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列说法不正确的是
| A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— |
| B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— |
| C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑ |
| D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 |
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) |
| B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+) |
| C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－) |
| D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH) |