三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3
3HNCO； 8HNCO＋6NO2
7N2＋8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( )
| A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 |
| B．HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C．1 mol NO2在反应中转移的电子为24 mol |
| D．反应中N2既是氧化产物又是还原产物 |
科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
| A．“四中子”不显电性 |
| B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 |
| C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等 |
| D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 |
在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO3—中的R只能被还原 |
| C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质 |
| D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol |
核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是
| A．X的原子核内质子数为 (2a2－1) |
| B．X的原子半径一定小于钠的原子半径 |
| C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 |
| D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) |
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为
| A．5Z | B．5Z＋18 |
| C．5Z＋10 | D．5Z＋8 |
下列关于1～18号元素的说法正确的是
| A．原子最外层电子数大于或等于3的元素一定是非金属元素 |
| B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
| D．H216O和D218O属于同位素 |