(8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是 。
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
。
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl |
| B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
| C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl |
| D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl |
假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:
。
在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L
(1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）
(2) 用SO2表示该反应的反应速率为
(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)
(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）
(5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。
在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 （填正向、逆向或不）移动，C(NO)将 （填增大、减小或不
变），反应混合物的总物质的量 （填增大、减小或不变）。
（2）升高温度平衡 （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强（填增大、减小或
不变），该反应的逆反应速率 （填增大、减小或不变）。
（3）加入催化剂，NO的物质的量 （填增大、减小或不变）理由是 。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式
（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是 kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H=" +68" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明
请根据此表，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40m/kg |
| 卫生许可证号 |
X X 卫碘字(1999)第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时．待食品熟后加人碘盐 |
（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；
（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；
（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。
（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等。如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗。现有一种抗酸药的有效成是Mg(OH)2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式 。
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL。则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ；②每一片药片中CaCO3的质量为 g。