短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于7 |
| B．原子半径的大小顺序为：rZ>rW>rQ >rY> rX |
| C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数、电子层数和质子数都相同 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 |
对于反应4CO(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
| A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1 | B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1 |
| C．v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1 | D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1 |
过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是
| A．CH3COOH | B．CuSO4 | C．K2SO4 | D．NaHCO3 |
已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH =" -221" kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH =" -57.3" kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是
| A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
| B．①的焓变为221 kJ·mol-1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ |
| D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ |
下列有关反应热的说法正确的是
| A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 |
B．由C(石墨，S)  C(金刚石，S) ΔH = +1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH =" -57.3" kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =" -114.6" kJ·mol-1 |
| D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2 |
用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是
| A．反应中有化学能转化为热能 | B．反应中的能量关系如图二 |
| C．是吸热反应 | D．化学键的总键能：反应物＜生成物 |