设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是
| A．含有1mol H2 | B．含有6.02×1023个水分子 |
| C．质量为18 g/mol | D．在标准状况下的体积为22.4 L |
下列有关分散系的说法正确的是（ ）
| A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体 |
| B．在Fe（OH）3胶体中加入过量盐酸不溶解 |
| C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似 |
| D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉 |
下列叙述中不正确的是（）
| A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 | B．可用装置②分离汽油和水的混合物 |
| C．可用装置③将海水蒸馏得到淡水 | D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来 |
下列物质分类正确的是（ ）
| A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质 |
| B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 |
| C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 |
| D．HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物 |
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为
ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
| A．mol/L | B． mol/L |
| C． mol/L | D． mol/L |