FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）
| A．加入KSCN的溶液一定不变红色 | B．溶液中一定含Cu2+ |
| C．溶液中一定含有Fe2+ | D．剩余固体中一定有铜 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 |
下列说法正确的是()
| A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等 |
| B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 |
| C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 |
| D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
[化学--修3：物质结构与性质](15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式________________________。K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是________________________。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为____________；1molCN－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________________________。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为____________________________________________。
某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）
CO + H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（）
| A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol•L-1•min-1 |
| B．达平衡时压强变为原来的7/6 |
| C．此温度下该反应的平衡常数为0.0125 |
| D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7% |
下列叙述中不正确的是（）
A．0．1 mol·L－1 NH4HS溶液中有： c(NH4＋)＜c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋) ＋c(H2A)
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)＝c(CN—) ＋ c(HCN)
D．等pH值的①（NH4）2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＝③＞②