电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，
②Y电极上的电极反应式为 ，在Y极附近观察到的现象是 。
③电解总反应方程式为 。
（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则
①Y电极的材料是 ，电极反应式是 。电解液a选用 
溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变）
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿＿＿＿＿＿mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
| A．标准状况下33.6 L H2 |
| B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 |
| C．20 ℃时45 g H2O |
| D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 |
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__ ___。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为___ __mol/L。
化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在 ，液体试剂保存在 ，见光易分解的试剂（如：浓HNO3、AgNO3等）应用 色试剂瓶保存。氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用 存放；金属钠、钾应保存在 中；少量白磷应该保存在 中。
（12 分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确 （填是或否），并说明理由 。
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。
（5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。
（11 分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 
AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：__________。
（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。
（3）为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。