浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
| A． 1 | B． 2 | C． 3 | D． 4 |
下列说法中正确的是……（）
| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 |
| C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 |
| D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 |
在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋2H3AsO3＋6H+====2As＋
＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤
是氧化产物。
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞ |
B．＞Cl2＞Fe3+＞I2 |
| C．Cl2＞I2＞Fe3+＞ |
D．Fe3+＞＞Cl2＞I2 |
从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2C
Si(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
| A．①③是置换反应，②是化合反应 |
| B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 |
| C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol 电子 |
| D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
下列叙述正确的是( )
| A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 |
| B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 |
| C．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 |
| D．在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |