已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O 
H3O++PO43-，欲使溶液中
c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）
| A．加水 | B．加热 | C．加消石灰 | D．加AgNO3 |
在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
| A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) |
| C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) |
| D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) |
有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L－1，下列说法正确的是
| A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
| A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
下列叙述正确的是
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H +)＞c(OH-) |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
| D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 |
下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到2－甲基戊烷的是