“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有 特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）“水”电池总反应可表示为：
该电池的负极反应式为 。
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的 制成（填编号，下同）。
A．MnO2 B．Ag C．NaCl D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a极的电极反应式为 。
③电解液c可以是 。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．CuCl2溶液
④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2 mol。
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
系如右图。请据图分析：
① 温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3] KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
。
（1）原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。
按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
⑶ 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。
运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。