下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
| A．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClO |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
| D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑ |
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
| A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42 |
| B．b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－ |
| C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- |
| D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl— |
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)
Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
| A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2 |
| B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， 将增大 |
| D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
某温度下,水的离子积常数K
。该温度下,将pH=4的
溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
| A．1∶10 | B．9∶1 | C．1∶9 | D．99∶21 |
下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A．已知 ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) |
| B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 |
| C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大 |
| D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 |
下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强
酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，
过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质