下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
| A．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO一+CO2+H2O=HCO3—+HClO |
| B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32—+2H+=CO2↑+H2O |
| D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++OH一+H2↑ |
下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是
| A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯 |
| B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤 |
| C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 |
| D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓ |
| C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D．向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No |
| B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No |
| C．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No |
| D．2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No |
七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F
B．简单离子的半径：F>G>C>D
C．1 mol EC2中含2 mol E-C键
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M
2I·+M慢 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是
| A．反应速率与I·的浓度有关 |
| B．M是该反应的催化剂 |
| C．反应①与②的活化能相等 |
| D．v(H2)=v（I2)=v（HI） |