(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2
O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
④在该反应中，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为_______________。
把1 mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管内。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。
A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B，C_______，D。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为_________价。
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过：；
写出C2B2的电子式。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：。
某气态烷烃A的密度是相同状况下H2的29倍，则：A的分子式为，请写出A所有同分异构体的结构简式，其一氯取代产物共有种。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： _______________________________
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。 
正极反应____________________________；
负极反应____________________________。
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①负极反应式为溶液PH（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiHⅡ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是，7 gLi可吸收标况下H2L，此时转移电子moL。
完成下列方程式（要注明反应条件）。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：________________________②乙烯使溴水褪色：_______________
③苯和液溴混合加铁粉 ：__________________④制备乙酸乙酯：_________________________________