下列离子方程式中，正确的是
| A．Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+ CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO |
| B．钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ |
| C．氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－ |
| D．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl－ |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ |
| B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2 |
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
| 叙述I |
叙述II |
|
| A |
NaHCO3能与碱反应 |
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 |
| B |
Al既可和酸反应又可和强碱反应 |
Al可制成铝箔包装物品 |
| C |
浓硫酸有吸水性 |
浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S |
| D |
K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2 |
可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒 |
将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为
| A．4 | B．6 | C．8 | D．16 |
可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
| A．①②④ | B．②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
| A．SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ |
| B．Na+、CO32─、AlO2─ |
| C．CO32─、Na+、Al3+ |
| D．MnO4─、Na+、CO32─ |