下列离子方程式中，正确的是
| A．Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+ CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO |
| B．钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ |
| C．氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－ |
| D．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl－ |
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
| A．酸性由强至弱：HX > HY > H2CO3 |
| B．结合H＋的能力：Y― > CO32― >X― > HCO3― |
| C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后：c(X―) >c(Na＋) >c(HCO3―) >c(OH―) |
在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO2和0.2 mol CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
| A．上述反应的ΔH > 0 |
| B．压强：P4 > P3 > P2 > P1 |
| C．1100 ℃，P1时该反应平衡常数约为16.4 |
| D．压强为p4时，在y点：V正 > V逆 |
温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4、②KNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤NaClO溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
| A．③①④②⑤ | B．①③⑤④② | C．③②①⑤④ | D．⑤②④①③ |
下列有关叙述不正确的是
| A．等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN－）= c（HSO3-）+c（H2SO3） |
| B．pH＝ 4.5的食醋中c（H+）是pH= 6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C．10 ml pH＝2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱 |
| D．pH= 4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO－） |
25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－1、
1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为
| A．14－a＋b | B．14＋a＋b | C．14－a－b | D．14＋a－b |