氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B．该反应利用了Cl2具有的氧化性 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．生成1 mol N2有6 mol 电子转移 |
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )
| A．原子半径：As＞C1＞P | B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr |
| C．还原性：As3-＞S2-＞C1- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则
：的反应热ΔH为 （）
| A．-1780kJ·mol－1 | B．-1220kJ·mol－1 | C．-450kJ·mol－1 | D．+430kJ·mol－1 |
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
滴加BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
原溶液中有SO42－ |
| B |
滴加氯水和CCl4，振荡、静置 |
下层溶液显紫红色 |
原溶液中有I― |
| C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na＋、无K+ |
| D |
滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4＋ |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）
| A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 |
| B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
| C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 |
| D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是 ( )
| A．S2O32-是还原剂 | B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．a＝4 | D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol |