在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
| A．用铁矿石冶炼铁 | B．用蒸馏法淡化海水 |
| C．用石油裂解生产乙烯 | D．用煤生产水煤气 |
25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( )
| A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 |
| B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
| C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 |
| D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是( )
A．H2Y在电离时：H2Y+H2O HY-+H3O+ |
| B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+ |
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是( )
| A．c(OH-)＜c(H+) | B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) | D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L |
在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是( )
| A．PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 |
| B．PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 |
| C．PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 |
| D．PH=2的硫酸跟PH=12的氨水 |