25 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12 ，Ksp(MgF2)＝7.4210－11 。下列说法正确的是
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C(Mg2＋)大 |
| B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，C(Mg2＋)增大 |
| C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是
| A |
B |
C |
D |
|
| X |
HCl |
Na2O2 |
Na2CO3 |
SO2 |
| Y |
FeCl2 |
NaOH |
CO2 |
Na2SO3 |
| Z |
Cl2 |
Na2CO3 |
CaCO3 |
H2SO4 |
| W |
FeCl3 |
NaHCO3 |
Ca(HCO3)2 |
NaHSO3 |
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
| A．X的分子式为C12H16O3 |
| B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 |
| C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
| D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－=" Y+" S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
| A．a＝4 |
| B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 |
| C．S2O32-是还原剂 |
| D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 
| A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 |
| B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 |
| D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |