(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答-优题课

(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO₄ + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；
（３）该反应的离子方程式是                                                      。

科目化学题型填空题难度中等

$W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10； $X$ 和 $N e$ 原子的核外电子数相差1； $Y$ 的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) $X$ 位于元素周期表中第周期第族； $W$ 的基态原子核外有个未成对电子。
（2） $X$ 的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）； $Z$ 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3） $Y$ 与 $Z$ 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）在、101 $k P a$ 下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 $m o l$ 电子放热190.0 $k J$ ，该反应的热化学方程式是。

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质

填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）

a. $B r_{2} / C C l_{4}$ 溶液 b.石蕊溶液 c.酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

$A$ 的分子式是，试剂 $X$ 可以是。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与 $F e C l_{3}$ 溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2） $C$ 、 $N$ 、 $O$ 三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是。
（3）肼（ $N_{2} H_{4}$ ）分子可视为 $N H_{3}$ 分子中的一个氢原子被- $N H_{2}$ （氨基）取代形成的另一种氮化物。
① $N H_{3}$ 分子的空间构型是； $N_{2} H_{4}$ 分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
$N_{2} O_{4} (l) + 2 N_{2} H_{4} (l) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $∆ H = - 1038.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ 若该反应中有4 $m o l$ $N — H$ 键断裂，则形成的 $π$ 键有 $m o l$ 。
③肼能与硫酸反应生成 $N_{2} H_{6} S O_{4}$ 。 $N_{2} H_{6} S O_{4}$ 晶体类型与硫酸铵相同，则 $N_{2} H_{6} S O_{4}$ 的晶体内不存在（填标号）

A．	a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是（填标号）。

a. $C F_{4}$ b. $C H_{4}$ c. $N {H_{4}}_{}^{+}$ d. $H_{2} O$

四氧化钛（ $T i C l_{4}$ ）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是 $F e T i O_{3}$ ）制备 $T i C l_{4}$ 等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

$2 F e^{3 ＋} ＋ F e = 3 F e^{2 ＋}$

$2 T i O^{2 ＋}$ (无色)＋ $F e ＋ 4 H^{＋}$ = $2 T i^{3 ＋}$ (紫色)＋ $F e^{2 ＋} ＋ 2 H_{2} O$

$T i^{3 ＋}$ (紫色)＋ $F e^{3 ＋} ＋ H_{2} O = T i O^{2 ＋}$ (无色)＋ $F e^{2 ＋} ＋ 2 H^{＋}$

加入铁屑的作用是。

(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成 $T i O_{2} \cdot n H_{2} O$ 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。

(3)若把③中制得的固体 $T i O_{2} \cdot n H_{2} O$ 用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时， $K_{s p} [F e (O H)_{3}] ＝ 2.79 \times 10^{－ 39}$ ，该温度下反应 $F e (O H)_{3} ＋ 3 H^{＋} = F e^{3 ＋} ＋ 3 H_{2} O$ 的平衡常数K＝。

(4)已知： $T i O_{2} (s) ＋ 2 C l_{2} (g) = T i C l_{4} (l) ＋ O_{2} (g) Δ H ＝＋ 140 k J \cdot m o l^{－ 1}$

$2 C (s) ＋ O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H ＝－ 221 k J \cdot m o l^{－ 1}$

写出④中 $T i O_{2}$ 和焦炭、氯气反应生成液态 $T i C l_{4}$ 和 $C O$ 气体的热化学方程式：。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用方法。

	$T i C l_{4}$	$S i C l_{4}$
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
$2 C a_{3} （ P O 4)_{2} + 6 S i O_{2} = = 6 C a S i O_{3} + P_{4} O_{10}$ $10 C + P_{4} O_{10} = = P_{4} + 10 C O$ 每生成 1 $m o l$ $P_{4}$ 时，就有 $m o l$ 电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{2}$ ）是常用的还原剂。在维生素C（化学式 $C_{6} Ｈ_{8} Ｏ_{6}$ ）的水溶液中加入过量 $I_{2}$ 溶液，使维生素　完全氧化，剩余的 $I_{2}$ 用 $N a_{2} S_{2} O_{2}$ 溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
$C_{6} H_{8} O_{6} + I_{2} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+} + 2 I^{-} 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} + I_{2} = S_{4} {O_{6}}^{2 -} + 2 I^{-}$
在一定体积的某维生素C溶液中加入 $a m o l$ $ L^{- 1}$ $I_{2}$ 溶液 $V_{1} m l$ ,充分反应后，用 $N a_{2} S_{2} O_{2}$ 溶液滴定剩余的 $I_{2}$ ,消耗 $b m o l$ $ L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{2}$ 溶液 $V_{2} m l$ .该溶液中维生素C的物质量是 $m o l$ 。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠( $K I O_{3}$ )和亚硫酸钠可发生如下反映：
$2 I {O_{3}}^{-} + 5 S {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = I_{2} + 5 S {O_{4}}^{2 -} + H_{2} O$ 生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是；表中 $V_{2} =$ ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下 $C e C l_{3}$ 易发生水解，无水 $C e C l_{3}$ ，可用加热 $C e C l_{3} • 6 H_{2} O$ 和 $N H_{4} C l$ 固体混合物的方法来制备。其中， $N H_{4} C l$ 的作用是。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ ，调节 $p H$ ≈3. $C e^{5 +}$ 通过下列反应形成Ce
（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： $C e^{3 ＋}$ ＋ $H_{2} O_{2}$ ＋ $H_{2} O$ = $C e (O H)_{4} ↓$ ＋