常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ |
| B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－ |
| C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
| D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ |
已知可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)△H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有c(B)乙＞c(B)甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙
室温下，在25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L-1 CH3COOH溶液，pH与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,
若忽略两溶液混合时的体积变
化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
B.在B点：a>12.5，且有
C．在C点：
D.．在D点：
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：
下列推论错误的是
| A．t由0→a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的 氧化膜 |
| B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是 温度升高 |
| C．t=c时反应处平衡状态 |
| D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 |
科学家合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的
X原子在生成数微秒后会衰变成
X。下列有关叙述中，正确的是
| A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 |
B． X和X是两种核素 |
| C．X的中子数与质子数之差为174 |
| D．113号元素位于周期表第八周期 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
B．向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32- + 2H2O |
| C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl- |
| D．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全 |
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓ +Al(OH)3↓