将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）
| A．4.48L | B．5.6L | C．6.72L | D．11.2L |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减
小。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率减小 | B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．该反应的焓变为正值 | D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 |
25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
| A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－===2H2O |
| B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 |
下列说法正确的是
| A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 |
| B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C．反应能否自发进行与温度有关 |
| D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0 |
亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
| A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
| B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
| C．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| D．常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢 |