化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：
(1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ▲ ，相应的改进措施是 ▲ 。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是 ▲ ，相应的改进措施是 ▲ 。
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设：澄清石灰水已变质
小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有 ▲
[实验探究]
Ⅰ．小英的探究：
| 实验目的 |
实验步骤 |
可能的实验现象 |
化学方程式和实验结沦 |
| 探究所用 澄清石灰 水是否变 质 |
①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③ ▲ |
步骤③中现象为： ▲ |
步骤②中反应方程式为： ▲ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论： ▲ |
Ⅱ．小青的探究
| 实验目的 |
实验步骤 |
实验现象 |
化。学方程式和实验结论 |
| 探究气体X 中是否含有 ▲ 气体 |
将气体X通入硝酸银 溶液 |
▲ |
反应方程式为： ▲ 实验结论：气体X中含有 ▲ 气体 |
[实验反思]
Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 ▲ (填序号)。
A B C
Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。
某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置和（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置和。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①；②，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是。
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：。
小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧瓶塞．装置如图5 , 观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146 mL的广口瓶。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再变化时读数。记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表。
（1）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式：。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，填写实验③的样品组成：。
（5）小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是（得数保留小数点后3位）。
（6）为进一步验证（5）小题的实验结果，现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含铁粉、碳、水和NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案（可画简图表示）。
多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以碳的氧化物为例，回答下列问题：
（1)认识物质的组成和结构
二氧化碳、一氧化碳组成的相同点：；
两种物质分子构成的不同点：。
（2）认识物质的性质
①将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯，向烧杯中倾倒二氧化碳气体，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1所示），说明二氧化碳具有的性质是；若使棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是。
②将燃着的镁条伸入装有二氧化碳气体的烧杯中，镁条继续燃烧，说明二氧化碳还具有的性质是。
（3）认识物质的制法
某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2所示）。若利用该装置制取二氧化碳，反应的化学方程式；若实验利用该装置制取氧气无纺布包内药品为（写化学式）
（4）认识物质的用途
①扬其利抑其弊。减少二氧化碳排放以控制温室效应，合理使用二氧化碳为人类造福。请举二氧化碳用途一例：。
②控制条件获取所需物质。反应物相同，条件不同，产物不同。请举一例：。
科学探究是奇妙的过程，再一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5％H 2 O 2 的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Fe3+),小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白．
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子________,理由是．
（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是．
（3）在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明________不起催化作用；
（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后______________．
（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式____________．
注意：若答对（6）小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a,b,c,三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液。根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。请你观察右图回答问题。
①写出两条规律性结论：____________。
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因____________。
食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，
观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧
化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸 |
粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色 |
| ② |
去实验①的残渣灼烧，将内壁有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 |
澄清石灰水变浑浊 |
【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含。
脱氧剂中的红色粉末肯定不含，肯定含，写出相应的化学方程式。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水。当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可是。