对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）
| A．增加某反应物的质量 | B．使用催化剂 |
| C．降低反应体系的压强 | D．升高温度 |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是
| A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| B．放电过程中，Li＋向负极移动 |
| C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4g Pb |
| D．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 |
| C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－ |
能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全： 2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－="==2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O |
| D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2Cl－ |
用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是
| 选项 |
①中物质 |
锥形瓶中物质 |
预测锥形瓶中的现象 |
| A． |
浓盐酸 |
“84”消毒液 |
有黄绿色气体产生 |
| B． |
浓硝酸 |
光洁的铁钉 |
产生红棕色气体 |
| C． |
氯化铝溶液 |
浓氢氧化钠溶液 |
先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解 |
| D． |
草酸溶液 |
酸性高锰酸钾溶液 |
溶液逐渐褪色， 有黑色沉淀生成 |
分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有
| A．1种 | B．6种 | C．8种 | D．18种 |