(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近
观察到的现象是 ，Y极上的电极反应为 。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。
| 方案 |
X |
Y |
a溶液 |
| A |
银 |
石墨 |
AgNO3 |
| B |
银 |
铁 |
AgNO3 |
| C |
铁 |
银 |
Fe(NO3)3 |
| D |
铁 |
银 |
AgNO3 |
如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。
(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向极移动。
(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是 。
(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是 色，其产生的位置是 (填“阴极区”或“阳极区”)。
Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是。
Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl2溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：
铁板：；碳棒：。
（2）铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。
某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；
（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。。
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。。
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同。。
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧。。
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。。
Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式。