实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体-优题课

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe³⁺在pH=5时已完全沉淀）：

下列分析正确的是

A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L^-¹的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe²⁺充分转化成Fe³⁺，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气

C．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果

D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

科目化学题型选择题难度中等

一定条件下，将0.1 $L C O$ 、0.2 $L C O_{2}$ 、0.1 $L N O$ 、0.2 $L N O_{2}$ 和0.2 $L N H_{3}$ 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A．	可能是单一气体	B．	不可能含有一氧化碳
C．	可能存在原气体中的两种气体	D．	成分和洗气瓶的排列顺序无关

某恒温密闭容器中，可逆反应 $A$ ( $s$ ) $B$ + $C$ ( $g$ )- $Q$ 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， $C$ ( $g$ )的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．	产物 $B$ 的状态只能为固态或液态
B．	平衡时，单位时间内 $n$ ( $A$ )_消耗﹕ $n$ ( $C$ )_消耗=1﹕1
C．	保持体积不变，向平衡体系中加入 $B$ ，平衡可能向逆反应方向移动
D．	若开始时向容器中加入1 $m o l$ $B$ 和1 $m o l$ $C$ ，达到平衡时放出热量 $Q$

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	$H C O O H$	$H C N$	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数（25 ${}^{°}C$ ）	$K_{i}$ =1．77×10^-4	$K_{i}$ =4．9×10^-10	$K_{i 1}$ =4．3×10^-7 $K_{i 2}$ =5．6×10^-11

下列选项错误的是

A．	$2 C N^{-} + H_{2} O + C O_{2} \to 2 H C N + C {O_{3}}^{2 -}$
B．	$2 H C O O H + C {O_{3}}^{2 -} \to 2 H C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
C．	中和等体积、等 $p H$ 的 $H C O O H$ 和 $H C N$ 消耗 $N a O H$ 的量前者小于后者
D．	等体积、等浓度的 $H C O O N a$ 和 $N a C N$ 溶液中所含离子总数前者小于后者

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \to K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。若氧化产物比还原产物多1.75 $m o l$ ，则下列判断正确的是（）

A．	生成42.0 $L$ $N_{2}$ （标准状况）
B．	有0.250 $m o l$ $K N O_{3}$ 被氧化
C．	转移电子的物质的量为1.25 $m o l$
D．	被氧化的N原子的物质的量为3.75 $m o l$

某溶液可能含有 $C l^{-}$ 、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 和 $K^{+}$ 。取该溶液100 $m L$ ，加入过量 $N a O H$ 溶液，加热，得到0．02 $m o l$ 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6 $g$ 固体；向上述滤液中加足量 $B a C l_{2}$ 溶液，得到4．66 $g$ 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A．	至少存在5种离子
B．	$C l^{-}$ 一定存在，且 $c (C l^{-}) \geq 0.4 m o l / L$
C．	$S {O_{4}}^{2 -}$ 、 $N {H_{4}}^{+}$ 、一定存在， $C l^{-}$ 可能不存在
D．	$C {O_{3}}^{2 -}$ 、 $A l^{3 +}$ 一定不存在， $K^{+}$ 可能存在

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