（浙江金华28.）根据下图试验装置中所描述的现象回答问题：若-优题课

有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。	原粉末中一定不含_____；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。	溶液变红	滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。		原固体粉末中一定含有Na₂CO₃。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和。
（2）该未知粉末的组成可能是。

课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H₂O。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。

① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。
③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。

根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A中观察到的现象是，说明相同条件下，CO₂的密度比空气大，且。
（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是。
（3）实验C中红磷要过量，其目的是，红磷燃烧的化学方程式是。

用木炭还原氧化铜的实验如图．

（1）酒精灯加网罩的目的；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；
（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出发生反应的方程式：、；
（4）停止加热时，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是。
（5）下课后，同学们仔细观察试管里倒出的粉末，发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂，有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末；②可能是没有反应完的氧化铜粉末；③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物。请你设计实验证明推测①成立：（写出具体的实验步骤、现象及结论）

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

查阅资料：1．Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓。
3．CaCl₂溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。
（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)₂溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。

实验操作	实验现象	实验结论
_____	_____	猜想③正确

（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。
① 样品中一定含NaOH
② 样品中一定含Na₂CO₃
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种