在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程是式为：
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH- ⑤3SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间( )
| A．①②③⑥ | B．①③④⑤ | C．③④⑤⑥ | D．全部 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是( )
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
下列说法正确的是 ( )
| A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 |
| B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应是焓变为负值 |
| B．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为2NO2(g)  2NO(g)+O2(g) |
已知反应CO（g）
C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 ( )
| A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行 |
| B．任何温度下反应都是自发进行 |
| C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行 |
| D．任何温度下反应都是非自发进行 |