应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③④ | B．①③⑥ | C．③④⑤ | D．②④⑥ |
（1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）。
（2）在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式。
（3）铝制容器不能用于盛放碱性溶液，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：
；
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的性；常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3．9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是
| A．160mL | B．200mL |
| C．300mL | D．350mL |
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
| A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 |
| B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 |
| C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 |
| D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3 =2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
| B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO |
| D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
用10 mL的0．1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
| A．3：2：2 | B．1：2：3 |
| C．1：3：3 | D．3：1：1 |