某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 |
| B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 |
| C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
| A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态 |
| B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 |
| C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1 |
| D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度 |
相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2 （g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
6 |
0 |
放出热量bkJ |
下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：b＞2a B．放出热量关系：b =2a
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞② D．N2的转化率：①＜②
一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：
A．2NO2 N2O4 (正反应放热) |
| B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热) |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热) |
| D．3O2 2O3（正反应为吸热反应） |
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）
| A．1.2mol | B．1.5mol | C．1.8mol | D．2.5mol |