已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是（ ）
| A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1 |
| B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行 |
| C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ |
在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2 2NO2 |
B．N2O42NO2 |
| C．Br2(g)＋H22HBr |
D．6NO＋4NH35N2＋3H2O |
下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
| A．盐酸、空气、醋酸、干冰 |
| B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 |
| C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 |
| D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 |
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L•s) B、v(B)="0.02" mol/(L•s)
C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)
已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是
| A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 |
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
| A．Q1=Q2<Q3 | B．Q2 > Q1 >Q3 | C．Q3> Q2> Q1 | D．Q1=Q2=Q3 |